Trabajando Gay Lussac sobre la dilatación de los gases por el calor, ha deducido que todos tienen igual coeficiente de dilatación. Por otra parte, todo el mundo conoce la ley de Mariotte, según la cual los volúmenes, en todos los gases, están en razón inversa de las presiones que sufren.

En vista de estas dos leyes Avogadro enunció la siguiente, atribuida generalmente a Ampere: todos los gases tienen bajo el mismo volumen, a la misma presión y temperatura, igual número de átomos.

Según esto, si un gas en igualdad de volumen (de presión y de temperatura) pesa doble que otro, es que cada uno de los átomos del primero pesa doble que cada uno de los del segundo. Es decir, que en general, la misma relación que hay entre las densidades de los gases habrá entre los pesos de los átomos de estos gases y si se toma uno de ellos como unidad, a él podrán referirse perfectamente los pesos atómicos de los demás.

De este modo, como un litro de oxígeno a 0° y 760 mm., pesa 16 veces más que uno de hidrógeno en las mismas condiciones, el peso atómico del oxigeno será 16 veces mayor que el del hidrógeno.

El nitrógeno en igualdad de volumen pesa 14 veces más que el hidrógeno, luego tiene un peso atómico 14 veces mayor que éste.

Como el hidrógeno es el gas menos denso y el que se ha tomado como unidad de equivalentes, también se ha tomado como unidad de densidades. Calculadas así las densidades de todos los gases simples con respecto a los del hidrógeno, los números que expresan estas densidades expresan al mismo tiempo los pesos atómicos de dichos gases simples, llamando también uno al peso del hidrógeno.

Hasta ahora se han venido dando las densidades de los gases más bien con relación al aire que al hidrógeno, pero es muy fácil pasar de uno a otro dividiendo las densidades de los gases con relación al aire, por la del hidrógeno con relación al mismo aire.

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