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ÁLCALI

De igual voz árabe, sosa.

Toda sustancia acre y picante, muy cáustica, que enverdece las tinturas azules vegetales, vuelve su color azul al tornasol enrojecido por los ácidos y torna de color pardo rojizo la tintura de cúrcuma.

ALCALINO: Lo que tiene las propiedades de los álcalis; así se dice sabor alcalino, sustancias alcalinas, etc.

En Química se dice que un cuerpo tiene reacción alcalina, cuando a semejanza de los álcalis tiene la propiedad de devolver el color azul a tinturas enrojecidas por los ácidos.

Asimismo se denominan metales alcalinos, al potasio y al sodio, que son los que oxidados e hidratados después forman los álcalis. Hay otros metales mucho menos importantes, como el Cesio, el Rubidio y el Talio, que por sus propiedades químicas se colocan entre los metales alcalinos; óxidos alcalinos, a la potasa y la sosa, o sean el álcali cáustico vegetal y al álcali mineral; carbonatos alcalinos, a los carbonatos de potasa, de sosa y de amoníaco; y sales alcalinas a las formadas por la unión de estos óxidos con los ácidos.

ALCALIZAR: Dar o comunicar a alguna cosa las propiedades de los álcalis.

* Los álcalis en química
* Combinaciones formadas por los álcalis
* Sustancias alcalinas
* Aplicaciones de los álcalis
* Alcalimetría
* Procedimiento alcalimétrico de Gay Lussac
* Procedimiento alcalimétrico de Mohr
* Medicamentos alcalinos
* Efectos fisiológicos de los medicamentos alcalinos
* Usos terapéuticos de los alcalinos
* Modo de administración y dosis de los alcalinos
* Sustancias alcalino-térreas
* Los alcaloides
* Alcaloides naturales
* Obtención y clasificación de los alcaloides naturales
* Listado de alcaloides
* Investigación de los alcaloides en caso de envenenamiento

Los álcalis en química

En química, existen tres clases de álcalis propiamente tales, a saber:

1° Álcali vegetal o potasa, que se encuentra en bastante cantidad en las cenizas de las plantas;.

2° Álcali mineral o sosa, que puede extraerse, mediante varias operaciones, de la sal común sal de cocina, y también de las cenizas de las plantas que crecen a orillas del mar, especialmente las llamadas barrilleras.

3° Álcali volátil o amoníaco, que se extrae de las materias animales en putrefacción, de la orina fermentada y hoy día, en bastante cantidad, de las aguas de las fábricas del gas; es volátil a la temperatura ordinaria y de olor muy penetrante.

Los álcalis tienen mucha afinidad por los ácidos combinándose enérgicamente con ellos y formando sales; se combinan también con los aceites y grasas formando jabones.

La afinidad de los álcalis por los ácidos es causa de que no se hallen jamás libres o puros en la naturaleza; así es que se encuentran combinados formando sales. De éstas, unas se hallan en la economía animal y vegetal, otras se encuentran libres en el reino mineral; la industria fabrica también algunas artificialmente.

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Combinaciones formadas por los álcalis

Las combinaciones más importantes formadas por la potasa son: con el ácido carbónico, constituyendo el carbonato de potasa; con el ácido nítrico, el nitrato de potasa, llamado comúnmente nitro o salitre; con el ácido sulfúrico, el sulfato de potasa; con el ácido acético, el acetato de potasa, conocido también con los nombres de tártaro regenerado o tierra foliada de tártaro; con el ácido oxálico, el oxalato de potasa o sal de acederas; con el ácido tartárico, el bitartrato de potasa o crémor tártaro; con el ácido clorhídrico, el cloruro potásico.

Las combinaciones más importantes formadas por la sosa son: con el ácido carbónico, el carbonato neutro de sosa o sal de sosa, el sexquicarbonato o natrón, y el bicarbonato; con el ácido bórico, el borato de sosa o bórax; con el ácido sulfúrico, el sulfato de sosa o sal admirable de Glauberg con el ácido clorhídrico, el cloruro de sodio o sal común, sal de cocina; con el ácido nítrico, el nitrato de sosa o nitro cúbico, nitro del Perú.

El amoníaco, combinándose con los ácidos, forma también, entre otras combinaciones, las siguientes: el cloruro amónico, clorhidrato amónico o sal amoníaco, cuando se combina con el ácido clorhídrico; el sulfato amónico, cuando es con el sulfúrico; el fosfato amónico, cuando es con el fosfórico; el nitrato amónico o nitrumflamans, cuando la combinación es con el ácido nítrico, y el carbonato amónico o sal volátil de la reina de Inglaterra, si es con el carbónico.

La potasa propiamente tal, es el hidrato potásico ú óxido de potasio, hidratado; la sosa, el hidrato sódico y el amoníaco el nitruro trihídrico.

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Sustancias alcalinas

Ahora bien, cuando una sustancia, sea la que fuere, tiene alguna de las propiedades que quedan indicadas para los álcalis, a saber, la de volver el color azul a las, tinturas enrojecidas por los ácidos, se dice por extensión que tiene reacción alcalina; y como los carbonatos de potasa, sosa y amoníaco tienen esta propiedad bien marcada, de ahí el que muy frecuentemente, en el comercio y en el lenguaje ordinario, se llamen también álcalis o por lo menos se designen como sustancias alcalinas, a los referidos carbonatos de potasa, sosa y amoníaco.

La cal, la barita y la estronciana presentan también las propiedades de los álcalis, pero no tan pronunciadas, y se suelen denominar por esto álcalis-térreas, u óxidos alcalinos-térreos.

Finalmente, los compuestos orgánicos llamados alcaloides se suelen designar también con el nombre de álcalis orgánicos.

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Aplicaciones de los álcalis

Los álcalis tienen muchas aplicaciones en la Industria, en la Agricultura y en la Química, según se indica detalladamente al tratar en particular de la potasa, sosa, amoníaco y de sus carbonatos respectivos.

Ahora sólo procede indicar que los álcalis tienen mucha importancia en Agricultura por el papel que desempeñan en la vegetación, siendo indispensable para la constitución de las plantas y muy útiles como abonos.

Las potasas y sosas se emplean desde muy antiguo en el lavado y blanqueo de las ropas a causa de disolver las materias grasas o colorantes, que ensucian las telas.

Las potasas sirven además para la fabricación de jabones blandos y las sosas para las de los duros, y tanto unas como otras son primeras materias indispensables en la fabricación de vidrios, cristales, espejos, etc.

También se emplea la potasa en la fabricación del nitro, del azul de Prusia, del agua de Javelle y del alumbre, y la sosa se usa mucho en Tintorería.

El amoníaco, o álcali volátil, se emplea disuelto en el agua con el nombre de amoníaco líquido para disolver el carmín y oxidar muchos colores, en la Industria; en Química, como reactivo, para neutralizar los ácidos y obtener muchos óxidos metálicos; en Agricultura tiene mucha importancia por el nitrógeno que contiene, y en Medicina, Farmacia y Veterinaria tiene también bastantes usos, empleándose como cáustico, y para hacer volver en sí a los ahogados, asfixiados y embriagados.

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