Archivo de la categoría: Acueducto

Acumuladores de diferentes líquidos

Este grupo de acumuladores comprende todos aquellos en que al agua acidulada por el ácido sulfúrico se sustituyen sales diversas como hemos tenido ocasión de observar en muchos ejemplos y como veremos en otros dos tomados de la obra de Mr. Tamine.

1° Acumulador Boettcher.
Este invento se refiere a la construcción de baterías eléctricas secundarias caracterizadas por la preparación de un elemento secundario por medio de una solución de zinc sulfúrico puro y por la aplicación de la corriente de una máquina dínamo-eléctrica a fin de producir electrolíticamente la placa positiva sumergiendo láminas delgadas de zinc o de plomo en dicha solución. Formándose asimismo la placa negativa por la inmersión también de láminas delgadas de plomo recubiertas de plomo poroso engendrado por la reducción del protóxido de plomo, y el empleo simultáneo de ácido acético libre, el cual contribuye asimismo a la formación del peróxido de plomo.

2° Acumulador Nolf.
El inventor emplea una disolución alcalina, que se descompone y recompone continuamente sin empobrecerse ni inutilizarse jamás.

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Leyes de Faraday sobre la descomposición electroquímica

Tres son las leyes de Faraday sobre las descomposiciones electrolíticas.

Consiste la primera ley en que las acciones químicas son proporcionales a las intensidades de la corriente en un tiempo dado, sea en la unidad de tiempo.

Esto quiere decir que si, por ejemplo una corriente eléctrica medida por 3 Ampers ha descompuesto 1 miligramo de agua en cierto tiempo, en el mismo tiempo 6 Ampers descompondrán 2 miligramos, y 9 Ampers 3 miligramos, y 20 veces 3 Ampers 20 veces 1 miligramo (claro es que estos números son arbitrarios).

De aquí se deduce un medio, dicho sea de paso, para medir la intensidad de las corrientes eléctricas.

La segunda ley consiste en que las cantidades de las acciones químicas son las mismas en todos los puntos del conductor y aun en el interior de la pila generatriz, es decir, que hay constancia en todos los puntos de una corriente única para la acción de la corriente cuando el régimen se halla establecido.

Así pues, si en un punto de la corriente su descompone 1 miligramo de agua, en cualquier punto de la corriente en que se coloque un voltámetro se descompondrá 1 miligramo de agua también; y es más, si se interpolan voltámetros que obren como pilas secundarias, las cantidades de agua que se formen serán de 1 miligramo.

La tercera ley de Faraday, y esta es importantísima y ha de contribuir a resolver los problemas más difíciles de la afinidad química en combinación con la termoquímica, es la siguiente:

Cuando una corriente eléctrica obra sucesivamente sobre una serie de disoluciones, los pesos de los elementos separados están en la misma relación que sus equivalentes químicos.

Por ejemplo, si una corriente eléctrica atraviesa una serie de baños electrolíticos con disoluciones salinas de diferentes metales como sulfato de cobre, sulfato de zinc, nitrato de plata, etcétera, se sabe que el efecto de la corriente eléctrica es descomponer la sal metálica y hacer que se deposite el metal en el electrodo negativo; pues bien, los pesos de cobre, zinc y plata que se depositen serán proporcionales a los números que representan sus equivalentes químicos; por cada 31 miligramos de cobre que se depositen, se depositarán 32 miligramos de zinc, y 108 miligramos de plata; y si además de los baños salinos estableciéramos un voltámetro para la descomposición del agua, recogeríamos 1 miligramo de hidrógeno: claro es que representamos por los números 31, 32, 108 y 1 los equivalentes químicos de las cuatro sustancias mencionadas.

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Acciones químicas producidas en los acumuladores eléctricos

Al explicar la teoría química de los acumuladores hemos dado una explicación sucinta y provisional de un fenómeno complicadísimo, porque es lo cierto que todavía no ha prevalecido una teoría química respecto a las reacciones que se verifican en las cargas y descargas de los acumuladores comúnmente usados.

Así, por ejemplo, en el acumulador más sencillo, que es el de Planté, la reacción explicada por nosotros ha sido la siguiente: antes de la carga, óxido de plomo en los dos electrodos; después de cargado el acumulador, plomo puro en el polo negativo y bióxido de plomo en el polo positivo, pudiendo expresarse dicha reacción según las notaciones químicas de este modo:

Pb. O + Pb. O = Pb. + Pb. O2

Es decir, plomo y oxígeno en un electrodo, más plomo y oxigeno en el otro antes de cargar el acumulador. Y plomo puro en un electrodo más plomo y doble cantidad de oxígeno en el otro, después de cargado el acumulador.

Pues esta reacción tan sencilla no es, sin embargo, la que aceptan la mayor parte de los químicos, y se han propuesto hasta siete reacciones distintas y que consignan en una pequeña tabla Mr. Reynier y M. Tanmine. Las diferencias entre unas y otras consisten principalmente en la acción del ácido sulfúrico del baño que tiende a combinarse con el óxido de plomo formando sulfatos de plomo ya en uno, ya en otro electrodo.

En la imposibilidad de exponer todas estas teorías, nos contentaremos con recordar este hecho saliente: oxidación de un electrodo y reducción del electrodo contrario o depósito en él de un metal.

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Formación de acumuladores eléctricos

Ya sabemos que la formación de los acumuladores tiene por objeto crear una diferencia de potenciales en ambos electrodos y que para esto hay que someter el acumulador al paso de una corriente eléctrica, cuyos efectos varían según la clase de acumulador de que se trate.

En los acumuladores de plomo y de depósito natural, la formación tiene por objeto transformar cierto espesor de los electrodos en materia activa, es decir, peróxido de plomo por una parte y plomo reducido por otra.

Debe tenerse muy en cuenta en la serie de cargas y descargas que las láminas positivas se forman con doble rapidez que las negativas, por lo cual convendrá invertir el sentido de la corriente de carga.

Al principio basta un cuarto de hora para cargar el acumulador, luego se emplea media hora y así sucesivamente hasta el momento en que la duración de la carga sea de siete horas próximamente: a partir de este momento no debe ya cambiarse el sentido de la corriente, sino que ha de establecerse de una manera definitiva cuál ha do ser el elemento positivo y cuál el negativo.

En los acumuladores de base plomo y depósito artificial ya hemos dicho que se constituyen los electrodos superponiendo placas de minio a la lámina continua de plomo. Otras veces se emplea litargirio, y al establecer las dimensiones y pesos de las diversas partes del acumulador se presentan problemas que han de resolverse acudiendo a las leyes generales de la termoquímica y muy principalmente a las leyes de Faraday.

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ACUEDUCTO

Del latín aquaeductus, conducto de agua.

Conducto artificial por donde va el agua a lugar determinado. Llámase así especialmente el que está destinado a abastecer de aguas potables una población.

Comúnmente se entiende con esta palabra la obra de fábrica levantada para conducir las aguas a través de un valle a un nivel elevado, aun cuando las edificaciones de esta clase se llaman más propiamente puentes acueductos.

Debe también tenerse presente que la palabra acueducto se aplica sólo a la conducción de aquellas aguas que se emplean para beber u otros fines útiles, y no al saneamiento de pantanos o evacuación de aguas sobrantes e nocivas, aunque en ambos casos las obras pueden ser de una misma clase.

* Arquitectura e ingeniería de los acueductos
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* Orígenes de los acueductos
* Los puentes acueductos en la antigua Roma
* Los depósitos de agua al final de los acueductos
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* Acueducto Porta Maggiore de Roma
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* Acueducto Puente de las Ferreras
* Otros acueductos en España
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