Del latín acidus, agrio.

Un ácido es todo compuesto químico conocido generalmente por tener sabor agrio, enrojecer las tinturas azules vegetales, como la de violeta, malva, tornasol, etc., y que, uniéndose a los óxidos básicos, forma cuerpos ternarios (o sean sales).

En la teoría unitaria se definen diciendo que son cuerpos hidrogenados, cuyo hidrógeno puede ser sustituido en totalidad o en parte por los metales, verificándose esto por doble descomposición con auxilio de los hidratos metálicos.

* Familia de la palabra ácido
* Acidimetría
* El ácido en estado natural
* Reacciones de los ácidos
* Constitución de los ácidos
* Ácidos orgánicos e inorgánicos
* Ácidos pluribásicos o polibásicos
* Determinación de la basicidad de un ácido
* Nomenclatura de los ácidos inorgánicos oxácidos
* Procedimiento de obtención de ácidos oxácidos
* Ácidos hidrácidos
* Ácidos orgánicos
* Métodos de obtención de ácidos orgánicos
* Propiedades y clasificación de los ácidos orgánicos
* Ácidos orgánicos monodínamos y didínamos
* Ácidos orgánicos tridínamos, tetradínamos y siguientes
* Ácidos no seriados, nitrogenados y copulados
* Efectos fisiológicos de los ácidos minerales concentrados
* Efectos fisiológicos de los ácidos minerales diluidos
* Efectos fisiológicos de los ácidos vegetales
* Efectos fisiológicos del ácido carbónico
* Usos terapéuticos de los ácidos minerales
* Usos terapéuticos de los ácidos diluidos

ACIDEZ: Calidad de ácido.

ACIDÍFERO: Es todo cuerpo que, ya sea en estado de combinación o mezcla, contenga uno más ácidos.

ACIDIFICABLE: Se aplica este nombre a toda sustancia que, teniendo propiedades neutras o alcalinas, puede, por la adición de un ácido, quedar con caracteres ácidos.

ACIDIFICACIÓN: Es el acto o manipulación por el cual se agrega uno o más ácidos a un cuerpo para que tenga después propiedades ácidas.

ACIDIFICADO: Se da este nombre a los cuerpos que teniendo primitivamente propiedades alcalinas o neutras, manifiestan éstas con carácter ácido, después de haberle agregado otro cuerpo ácido.

ACIDIFICANTE: Es el cuerpo que tiene la propiedad de comunicar a los demás sus cualidades ácidas, estando éstos antes neutros o alcalinos. El grado acidificante de cada cuerpo es distinto, pudiendo apreciarse por los procedimientos acidimétricos.

ACIDIFICAR (del lat acidus, ácido, y fieri, ser hecho): Es el acto por el cual se dan propiedades ácidas a los cuerpos, que no tienen estas cualidades, por el intermedio de otras sustancias ácidas.

ACIDULANTE: Acidificante.

ACIDULAR: Poner ligeramente ácida alguna comida o bebida.

ACÍDULO: Ligeramente ácido. || Se dice que un cuerpo está acídulo o es acídulo, cuando contiene un exceso pequeño de ácido, haciéndose sensible por el sabor y otros caracteres propios de estos cuerpos. || También se dice de medicamentos y bebidas que tienen la propiedad de ser atemperantes, como las limonadas de ácido cítrico, ácido sulfúrico, etc. Este grupo comprende en terapéutica las diluciones de los ácidos minerales, sulfúrico, nítrico, clorhídrico y fosfórico; de los ácidos orgánicos acético, láctico, cítrico, tártrico y nililico y las disoluciones de ácido carbónico.

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Es la determinación de la acidez de un líquido, es decir, la medida de la cantidad de ácido libre que existe en una disolución. Es una operación inversa a la alcalimetría.

Se da el nombre de acidimétricos a los medios o procedimientos que se conocen en química para determinar o medir la cantidad de ácido que existe en un cuerpo determinado.
Hay vanos procedimientos para determinar la cantidad da ácido existente en un cuerpo: así, se puede determinar por una solución valorada de un álcali libre como la sosa, o bien por una tierra alcalina como la barita, o también por el carbonato sódico.

Para las determinaciones acidimétricas, puede procederse de tres modos:

1° Método general. – Se prepara una disolución valorada de carbonato sódico, o de potasa cáustica, y se neutraliza con ella el líquido ácido; deduciéndose la acidez del líquido o cantidad de ácido libre por la cantidad de disolución alcalina gastada hasta llegar a la saturación completa. La manera de operar y de efectuar los cálculos es idéntica a la expuesta en la acetimetría.

2° Método de Buffer. – Este método es excelente para las aplicaciones técnicas, tanto por le facilidad con que puede prepararse el reactivo, cuanto porque la manipulación es muy sencilla. En este procedimiento la saturación del ácido no se hace por una sola base, como en el método general, sino por una combinación soluble de dos, de las cuales la una está disuelta a favor de la otra.

3° Método de Pettenkofer. – Este método fue ideado para aplicarlo solamente a la determinación del ácido carbónico, pero puede emplearse también en la determinación de todos los ácidos en general. Su fundamento es bien sencillo. Se neutraliza el líquido ácido que se trate de ensayar con un exceso de agua de barita cuyo volumen y fuerza se conozca, y se mide después por una disolución ácida graduada el exceso de barita que se haya empleado. Se reconoce el fin do la operación tocando con una varilla de vidrio en el líquido y después en papel teñido de amarillo con la tintura de cúrcuma; mientras haya la menor cantidad de barita por saturar, el papel amarillo toma color rojo, y cuando la neutralización es completa no hay cambio del color amarillo primitivo. Esta reacción es muy sensible. Restando de la disolución de barita gastada lo que corresponda a la disolución ácida graduada que se haya consumido después en la neutralización del exceso de barita libre, el resto obtenido represente la barita empleada en neutralizar los ácidos de la disolución que se ensaya. Conociendo esta cantidad de barita es fácil determinar entonces la acidez correspondiente por un cálculo semejante al empleado en el método general.

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Hay muchos ácidos que, ya en estado libre, ya en estado de combinación, se encuentran formados en la naturaleza: así por ejemplo, en el primer caso se encuentran el ácido bórico, disuelto principalmente en algunos lagos de Italia, o también desprendiéndose con el agua en vapor en las llamadas fumarolas; el ácido sulfhídrico, disuelto en las aguas sulfhídricas, o sea en las llamadas vulgarmente sulfurosas; el ácido acético, disuelto en la savia de algunas plantas; el ácido carbónico que existe en la atmósfera; el ácido silícico formando la sílice en los terrenos; el agállico y el tánico, en las agallas y cortezas de muchas plantas; el ácido cítrico, el málico y el tartárico en algunos frutos; el ácido úrico y el hipúrico, en la orina de los animales carnívoros y herbívoros respectivamente.

En el segundo caso, o sea en estado de combinación formando sales, es como se encuentran generalmente la mayor parte de ácidos; así es que se hallan en la naturaleza en gran abundancia los carbonatos, silicatos, nitratos, fosfatos, boratos, etc. en el reino mineral, y en el grupo de los compuestos de carbono muchos acetatos, oxalatos, citratos, malatos, tartratos, margaratos, estearatos, oleatos, etc.

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Las reacciones generales que presentan los ácidos son:

1° Un ácido se descompone por la mayor parte de los metales con desprendimiento de hidrógeno: así el ácido sulfúrico diluido se descompone por el zinc dando sulfato zíncico y desprendiendo hidrógeno.

2° Cuando un ácido reacciona sobre un óxido anhidro hidratado, se forma una sal; cuando se hace que actúe el ácido nítrico o el acético sobre el óxido de plomo o sobre el hidrato potásico, se forman respectivamente nitrato o acetato plúmbicos o potásicos.

3° Si un ácido y una base se encuentran disueltos en agua, la reacción es inmediata.

4° Un ácido puede ser desalojado por otro ácido inmediatamente en una sal; este desalojamiento se determina por la magnitud relativa de las cantidades de calor desarrolladas en la formación de las sales, conforme a las leyes termoquímicas de Thomsen y Berthelot.

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