Reciben comúnmente el nombre de acetatos las sales resultantes de la combinación del ácido acético con una base, ya sea orgánica inorgánica.

El ácido acético, como monobásico, se combina con un solo equivalente de base para formar sales neutras; de modo que la fórmula de estas sales será C4 H3 O3 MO o C4 H3 MO4 en equivalentes y C2 H3 O2 M o (C2 H3 O2) M en átomos.

* Características de los acetatos
* Acetatos electronegativos
* Acetatos metálicos
* Acetatos amónicos
* Acetatos de cobre
* Acetato cúprico neutro o cristales de Venus
* Acetato subcúprico o verde de Montpellier
* Acetatos de hierro
* Acetatos de mercurio
* Acetatos de plomo
* Acetato plúmbico simple o sal de Saturno
* Acetato de plomo líquido o extracto de Saturno
* Acetato potásico
* Acetatos orgánicos

Los acetatos neutros son solubles en agua, excepto los de tungsteno, molibdeno, plata y mercurio que son casi insolubles. Son solubles también en el alcohol.

Los acetatos de base débil tienen tendencia más o menos pronunciada a la disociación durante la evaporación de su solución acuosa; así sucede a los de alúmina, peróxido de hierro, de cobre, etc.

La combinación del ácido acético con las bases en disolución diluida desprende casi las mismas cantidades de calor que las producidas por el ácido fórmico. Puede combinarse con varios equivalentes de bases originando sales básicas, como por ejemplo, las de plomo y cobre, y por fin forma sales ácidas como el biacetato de potasa.

Los acetatos se descomponen por la acción del calor. Los alcalinos y térreos se convierten en carbonatos, desprendiéndose acetona. Los demás acetatos desprenden gran cantidad de ácido acético hidratado, acetona, ácido carbónico, etc. y dejan como residuo el óxido o el metal y carbón.

Calentados los acetatos con ácido sulfúrico diluido en un aparato destilatorio, el ácido acético libre se encuentra en el líquido destilado. Por la reacción del alcohol y el ácido sulfúrico sobre un acetato se forma éter acético de olor característico.

Por la acción del calor y de un álcali fijo en exceso se forma carbonato con desprendimiento de gas de los pantanos.

El percloruro de hierro produce con los acetatos acetato de peróxido de hierro, que es fácil de reconocer por el color rojo subido del líquido, y si se adiciona ácido clorhídrico, toma un color amarillo. Con el nitrato de plata en disolución los acetatos forman acetato de plata blanco cristalino y con el nitrato mercurioso producen también un precipitado blanco en escamas cristalinas de acetato mercurioso.

Los acetatos mezclados con potasa cáustica ácido arsenioso a 200° dan un olor fuerte aliáceo de óxido de cacodilo.

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De la fórmula del ácido acético C2 H4 O2, se puede separar un átomo de hidrógeno que tiene una acción especial y ocupa un lugar aparte en la molécula, porque este átomo de hidrógeno se reemplaza por un elemento o por un radical electro-positivo (metal o radical alcohólico) por vía de doble cambio.

Si se escribe el ácido acético bajo la forma C2 H3 O2.H los acetatos metálicos C2 H3 O2.M, o más en general (C2 H3 O2)a Ma (siendo a el número de unidades químicas reunidas por un solo átomo de metal combinado), se concibe que el hidrógeno pueda ser sustituido por el cloro o un elemento similar electro-negativo en esa molécula típica, y en este caso se obtendrán compuestos, como por ejemplo el C2 H3 O2.Cl, que será isómero del ácido mono-cloro-acético, pero que no posee sus caracteres. Este cuerpo se aproxima a las sales por su estructura y podrá ser considerado como un acetato de cloro y la experiencia lo ha confirmado.

Acetato de bromo. — C2 H3 O2 Br (átomos) o C4 H3 O4. Br (equiv.). Si a una solución de acetato de cloro en el anhídrido acético se añade bromo, éste desaparece rápidamente al mismo tiempo que se desprende cloro en abundancia. El líquido incoloro así obtenido es el acetato de bromo, que es muy inestable y se descompone espontáneamente con explosión. Su formación y caracteres químicos son análogos al acetato de cloro. Por los metales se trasforma en acetato metálico, quedando en libertad el bromo.

Acetato de cianógeno. — C2 H3 O2 CN — (Atomos.) Se obtiene este cuerpo por la acción del cloruro de acetilo sobre el cianato de plata seco. Puede obtenerse también por doble descomposición entre el yoduro de cianógeno y acetato de plata.

Acetato de cloro. — C2 H3 O2 Cl (átomos) o C4 H3 O4 Cl (equiv.). Si a 20 gr. 02 de ácido acético de anhidro puro y bien enfriado en mezcla de hielo y sal común se añaden 17 gr. 08 de ácido hipocloroso anhidro y líquido, igualmente frío, la mezcla ofrece al principio una tinta roja de sangre y por último se decolora al cabo de algunas horas sin pérdida de peso y sin desprendimiento de gas. Se añade una nueva, pero pe- quena, cantidad de ácido hipocloroso hasta que comunique al líquido una tinta roja persistente y se calienta entonces al baño maría a 30° para volatilizar el exceso de ácido hipocloroso.
El producto de esta reacción es líquido, amarillo claro, de un olor fuerte e irritante. Calentado a 100°, detona con violencia alguna vez con producción de luz. En la oscuridad y a baja temperatura se conserva bien; pero a la temperatura ordinaria y bajo la influencia de la luz se descompone poco a poco; alguna vez la descomposición es brusca y en este caso, si el frasco no está tapado, se ve elevarse una llamarada a gran altura y no queda nada en él. Puede también obtenerse por una corriente de ácido hipocloroso en el ácido acético anhidro bien frío.

Acetato de iodo. — C2 H3 O2 I (átomos) o C4 H3 O I (equiv). Se prepara este acetato electro-negativo por dos procedimientos; ya por la acción del protocloruro de yodo sobre el acetato de sosa o bien añadiendo yodo en polvo al acetato de cloro diluido con el ácido acético anhidro por pequeñas porciones y enfriándolo continuamente; el yodo desaparece originando un gran desprendimiento de cloro. Cuando todo el acetato de cloro ha sido destruido, se ven depositar cristales brillantes e incoloros de acetato de yodo.
El acetato de yodo se descompone en contacto del agua poniendo en libertad el yodo, y el líquido retiene el ácido acético y el ácido yódico. Con el alcohol se obtiene el éter etilacético. El éter anhidro y la bencina seca y pura le disuelven en caliente y abandonan por enfriamiento bajo la forma cristalina.

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Acetato alumínico — (C2 H3 O2)6 Al2 (átomos). El ácido acético se combina con la alumina formando la sal neutra y sales básicas y ácidas.

La sal neutra, es decir, el acetato neutro de alúmina, se produce precipitando una solución de sulfato alumínico por una cantidad de acetato plúmbico exactamente suficiente para que todo el ácido sulfúrico quede bajo la forma de sulfato insoluble y en el líquido quedan en proporciones de sal neutra el ácido acético y la alumina. La mezcla de las soluciones concentradas ha de hacerse poco a poco y enfriando. El líquido filtrado se trata por el hidrógeno sulfurado, se filtra de nuevo y se añade un poco de acetato básico para neutralizar todo el ácido sulfúrico; las soluciones más concentradas así obtenidas contienen 5 por 100 de esta base.

La solución de acetato de alumina deposita en las paredes del frasco que le contiene costras de un acetato básico, insoluble, y según sea la temperatura, sufre descomposiciones muy variadas.
El acetato alumínico, por perder tan fácilmente el ácido acético, se usa como mordiente en la impresión y en la tintura. Otra aplicación de la industria es para hacer impermeables los tejidos; una tela impregnada de una solución de acetato alumínico, después de seca no se moja ni deja penetrar el agua. Se usa ademán para el embalsamamiento de los cadáveres.

Acetato bárico. —La sal neura se presenta cristalizada en prismas aplastados triclínicos, y a 0″ cristaliza con tres moléculas de agua en prismas monoclínicos; es eflorescente, soluble en agua y en el alcohol y se obtiene por la acción del ácido acético sobre el carbonato bárico o sulfuro de bario. Se usa esta sal para la preparación de otros acetatos.

También se conocen acetatos ácidos, como el sexquiacetato, que se deposita de una solución de acetato neutro en el ácido acético diluido en 2/3 de agua.

Acetato cálcico. — Se prepara el acetato cálcico neutro tratando el mármol o la creta pulverizados por el ácido acético.

Cristaliza en agujas finas muy solubles en el agua, de cuya solución es precipitado por el alcohol bajo la forma de jalea, por ser insoluble en dicho menstruo y tiene un sabor amargo.

La sal ácida se prepara mezclando soluciones iguales de ácido acético cristalizable y de una solución saturada de acetato neutro. El acetato de cal neutro seco no se disuelve en el ácido acético. Así obtenida la cal ácida, se presenta en cristales brillantes y eflorescentes.

Acetato de cobalto. — Se prepara por el procedimiento general y se obtiene una masa azulada delicuescente y su disolución es rojiza. Se usa como tinta simpática.

Acetatos de cromo. — Hay dos, el cromoso y el crómico. Se prepara la sal cromosa por doble reacción entre el cloruro cromoso y una disolución de acetato de sosa o de potasa, y se forman unos cristales rojos que inmediatamente absorben el oxígeno para convertirse en sal crómica.

La sal crómica es de un color verde, cristalizada y se obtiene disolviendo el hidrato crómico en ácido acético.

Acetato de manganeso. — Se obtiene por reacción entre el carbonato de manganeso y el ácido acético caliente, filtrando y evaporando la disolución hasta obtener cristales prismáticos de un color blanco rosado soluble en el agua, con los caracteres químicos de los acetatos y de las sales manganosas.

Se emplea en la industria como mordiente y para los tintes rojo-oscuros, preparándose en este caso el acetato de manganeso por doble descomposición entre el acetato de cal y sulfato menganoso.

Acetato magnésico. — Se prepara esta sal por la acción del ácido acético sobre la magnesia calcinada o el carbonato. Se presenta gomosa, delicuescente, soluble en el agua y en el alcohol. Tiene un sabor ligeramente amargo y se usa como purgante a la dosis de 30 gramos.

Acetato de nikel. — Es verde, cristalizado en prismas eflorescentes, soluble en o partes de agua e insoluble en el alcohol y se prepara por el método general.

Acetato zincico. — Es una sal que se presenta en cristales brillantes en forma de pajitas, muy soluble en agua; a 100° experimenta esta sal la fusión acuosa y después se convierte en una masa seca y a 190° se sublima en pajitas nacaradas.

Se obtiene tratando el óxido o hidrocarbonato zíncico por el ácido acético diluido, y se filtra y evapora convenientemente para que cristalice. Se usa en farmacia para preparar un colirio y además se emplea como astringente.

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Acetato amónico. — El acetato amónico tiene por fórmula C4 H3 O3, N H4 O en equivalentes y C2 H2 O2. N H4, en átomos; es difícil de obtener puro y seco, por la facilidad con que sus soluciones evaporadas en caliente pierden el amoníaco dando lugar a acetatos ácidos.

Se prepara saturando el amoníaco cáustico por el ácido acético cristalizable; se evapora rápidamente al baño maría en una corriente de gas amoníaco seco, y por último, en presencia de la cal viva a la temperatura ordinaria y en una atmósfera de amoníaco moviendo la masa de tiempo en tiempo. Esta operación exige varios meses. Puede obtenerse también saturando el ácido acético por el carbonato amónico sólido.

Se presenta en masa sólida, cristalina, muy delicuescente y soluble en el alcohol. Por la acción del calor desprende primero amoníaco, luego ácido acético y por último acetamida.

Acetato amónico ácido. — Se obtiene tratando un exceso de ácido acético cristalizado por el amoníaco; y así obtenido es sólido, cristalizado en agujas radiadas y muy delicuescente.

Acetato amónico líquido. — Espíritu de Minderero — Recibe estos nombres la disolución acuosa de acetato amónico titulada a 5° B que se emplea en Medicina. Se prepara este medicamento, saturando por el sexquicarbonato amónico el ácido acético de 3° B.

El líquido que resulta es fluido, incoloro, de olor ligeramente amoniacal. Debe tener de densidad 1,036, en cuyo estado contiene 1/5 de su peso de acetato amónico cristalizado; es neutro ligeramente alcalino y por la acción del tiempo adquiere reacción ácida.

Se usa por su acción excitante y diaforética y alguna vez como diurético y antiespasmódico: la dosis a que se emplea es de 3 a 36 decigramos.

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