Si se combina el ácido sulfúrico anhidro con el amoníaco seco, no se forma sulfato amónico, porque el compuesto producido no precipita las sales solubles de barita y los álcalis no producen con él desprendimiento de amoníaco. Todos los ácidos oxigenados presentan esta particularidad.

Pero el ácido sulfúrico ordinario y la solución acuosa de amoníaco se combinan dando origen al sulfato y reteniendo siempre un equivalente de agua.

Los compuestos que forman, pues, los ácidos oxigenados cuando se combinan con el amoníaco en presencia del agua son verdaderas sales isomorfas con las de potasa y sosa, lo cual no sucede cuando falta el agua, es decir cuando los ácidos son anhidros y el amoníaco seco.

Esta acción del agua se explica con la teoría del Amonio.

Entonces el cuerpo que reacciona con los ácidos oxigenados no es el NH3 sino el óxido de amonio.

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